Introducción

Este trabajo trata sobre los óxidos y los anhídridos el oxido esta formado por oxigeno y otros compuestos, los óxidos se pueden nombrar por la cantidad de átomos de oxigeno en el oxido. los óxidos pueden en estar en estado líquidos, sólidos o gaseosos eso dependerá de la temperatura. El oxido es un fenómeno que ocurre naturalmente cuando ciertos metales están expuestos al oxigeno y al agua durante un tiempo determinado. Los únicos metales que se oxidan son el metal y el hierro. Los anhídridos reaccionan con agua para dar ácidos carboxilicos . La reacción puede realizarse sin catálisis ácida, bajo lijera calefacción. Los anhídridos son compuestos químicos orgánicos.

Indice

Oxido

Formulación de los óxidos metálicos

Nomenclatura de los óxidos metálicos

Nomenclatura tradicional

Anhídridos

Conclusiones

recomendaciones

Anexos

Egrafia

Oxido

Un oxido es un compuesto binario formado por oxígeno u otros elementos. El átomo de oxígeno normalmente presenta un estado de oxidación (-2). Existe una gran variedad de óxidos, los cuales se presentan en los 3 principales estados de agregación de la materia: sólidos, líquidos y gaseoso,a temperatura ambiente. Casi todos los elementos forman combinaciones estables con el oxigeno y muchos en varios estados de oxidación. Debido a esta gran variedad las propiedades son muy diversas y las características del enlace varían desde el típico sólido iónico hasta los enlaces covalentes.

Por ejemplo, son óxidos el oxido nitrio (NO) o el dióxido de nitrógeno (NO₂). Los óxidos son muy comunes y variados en la }corteza terrestre. Los óxidos no metálicos también son llamados anhídridos o anhidrios, porque son compuestos que han perdido una ,molécula de agua dentro de sus moléculas. Los metales pueden mezclarse con el oxigeno (O). Por ejemplo, al hidratar anhídrido carbono en determinadas condiciones puede obtenerse ácido carbónico.

Los óxidos metálicos son un tipo de óxidos los cuales están formados por un elemento metal más oxígeno. Este grupo de compuestos son conocidos también como óxidos básicos.

Formulación de los óxidos metálicos (óxidos básicos)

La fórmula de los óxidos metálicos es del tipo X los óxidos metálicos son un tipo de oxido los cuales están formados por un elemento metal mas oxigeno. Este grupo de compuestos son conocidos también conocidos como óxidos básicos.

Formulación de los óxidos metálicos (óxidos básicos)

La formulación de los óxidos metálicos es de tipo X2on ( donde X es elemento principal y O es oxigeno). Entre los numerosos ejemplos de oxido metálico se encuentran: znO, MgO, Na2O, FeO, Au2O3, etc.

Los óxidos metálicos se formulan utilizando la valencia del oxigeno -2, para ellos se antepone al oxigeno (o) el elemento metal.

Nomenclatura de los óxidos metálicos ( óxidos básicos). La lectura de los compuestos se realiza de forma contraria a su escritura, es decir, se comienza nombrando el oxido seguido del elemento que le precede. Para ello se utilizan las siguientes nomenclaturas:

Nomenclatura tradicional:la licenciatura tradicional de los óxidos metálicos se nombra con la palabra oxido seguida del elemento metálico teniendo en cuenta la valencia del elemento metálico:

Los sufijos utilizados siguen el siguiente criterio:

Una valencia: Óxido ... ico

Na2O: óxido sódico

Ca+2 + O-2[= Ca2O2 = CaO: óxido cálcico

Dos valencias:

Menor valencia: Óxido ... oso

Ni+2 + O-2 = Ni2O2 = NiO: óxido niqueloso

Hg+1 + O-2 = Hg2O: óxido mercurioso

Mayor valencia: Óxido ... ico

Ni+3 + O-2 = Ni2O3: óxido niquélico

Hg+2 + O-2 = Hg2O2 = HgO: óxido mercúrico

Tres valencias:

Menor valencia: Óxido hipo ... oso

Cr+2 + O-2 = Cr2O2 = CrO: óxido hipocromoso

Valencia intermedia: Óxido ... oso

Cr+3 + O-2 = Cr2O3: óxido cromoso

Mayor valencia: Óxido ... ico

Cr+6 + O-2 = Cr2O6 = CrO3: óxido crómico

Cuatro valencias:

Primera valencia (baja): Óxido hipo ... oso

Mn+2 + O-2 = Mn2O2 = MnO: óxido hipomanganoso

Segunda valencia: Óxido ... oso

Mn+3 + O-2 = Mn2O3: óxido manganoso

Nomenclatura de stock: la nomenclatura de stock se realiza indicando el número de valencia del elemento metálico en número romanos y entre paréntesis, precedido por la expresión "óxido de" + elemento metálico.

Ejemplos:
Ni2O3: OXIDO DE NÍQUEL (III)

HgO: Oxido de mercurio (II)

Cuando el elemento metálico solo tiene una valencia no es necesario indicarla.

Ejemplo:

CaO: OXIDO DE CALCIO EN LUGAR DE OXIDO DE CALCIO (II)

Nomenclatura sistemática: en esta nomenclatura se indica mediante un prefijo el numero de átomos de cada elemento.

Los prefijos utilizados que indican el numero de átomos en esta nomenclatura:

1 átomo: Mono

2 átomos: Di

3 átomos: Tri

4 átomos: Tetra

5 átomos: Penta

6 átomos: Hexa

7 átomos: Hepta

...

Ejemplos:

Na2O: monóxido de disodio

Ni2O3: trióxido de diníquel

Cuando el elemento metálico actúa con valencia 1 no se indica el prefijo mono.

Ejemplo:

NiO: monóxido de níquel en lugar de monóxido de mononíquel_.Los óxidos metálicos son un tipo de óxidos los cuales están formados por un elemento metal más oxígeno. Este grupo de compuestos son conocidos también como óxidos básicos.

Formulación de los óxidos metálicos (óxidos básicos)

La fórmula de los óxidos metálicos es del tipo X₂O_n (donde X es el elemento metálico y O es oxígeno). Entre los numerosos ejemplos de óxidos metálicos se encuentran: ZnO, MgO, Na₂O, FeO, Au₂O₃, etc.

Los óxidos metálicos se formulan utilizando la valencia del oxígeno -2, para ello se antepone al oxígeno (O) el elemento metal.

Anhídridos:

El término anhidrido, que también puede acentuarse como anhidrido, procede del vocablo francés anhydride. El concepto se emplea en el terreno de la química para nombrar al compuesto que se forma con un no metal y oxígeno y que, cuando realiza una reacción con agua, genera un ácido.

Los anhídridos también reciben el nombre de óxidos no metálicos u óxidos ácidos. Se trata de compuestos químicos de tipo binario que surgen al combinarse un elemento no metálico con oxigeno.

Un ejemplo de anhídrido es el anhídrido carbónico o dióxido de carbono. Este oxido dispone de moléculas compuestas por dos átomos de oxígeno y un átomo de carbono (el elemento no metálico), que están vinculados por enlaces covalentes dobles. Cuando el anhídrido carbónico reacciona con agua, se convierte en un ácido oxácido conocido como ácido carbónico.

El anhídrido sulfuroso o dióxido de azufre es otro anhídrido. En este caso, el compuesto químico cuenta con un átomo de azufre y dos átomos de oxígeno. El azufre es el elemento no metálico; en cuanto al resultante de la reacciones de este anhídrido con agua, recibe el nombre de ácido sulfuroso.

Respecto a la nomenclatura de los anhídridos, puede optarse por la nomenclatura tradicional (la denominación comienza con la palabra “anhídrido” y luego se completa según los estados de oxidación), la nomenclatura sistematica (depende del número de átomos) y la nomenclatura de Stocke(se inicia con “óxido”, sigue con el nombre del elemento y se termina con el estado de oxidación en números romanos y entre paréntesis).

Anhídridos (no metal + oxígeno)

Los anhídridos son compuestos formados por un elemento no metálico más oxígeno. Este grupo de compuestos son también llamados óxidos ácidos u óxidos no metálicos.

Formulación de los anhídridos (óxidos ácidos o no metálicos)

Los anhídridos son formulados utilizando el símbolo del elemento no metálico junto a la valencia del oxígeno más el oxígeno junto a la valencia del elemento no metálico.

La fórmula de los anhídridos es del tipo X₂O_n (donde X es un elemento no metálico y O es oxígeno). Entre los numerosos ejemplos de los anhídridos se encuentran: CO₂, SO₃, SeO, etc.

Nomenclatura de los anhídridos (óxidos ácidos o no metálicos)

Nomenclatura tradicional: la nomenclatura tradicional de los anhídridos se realiza nombrando la palabra anhídrido seguido del elemento no metálico. Para ello se debe de tener en cuenta la valencia del elemento no metálico siguiendo los siguientes criterios:

Una valencia: Anhídrido ... ico
- Si⁺⁴ + O^-2 = Si₂O₄ = SiO₂: anhídrido silícico
Dos valencias:
- Menor valencia: Anhídrido ... oso
  - C⁺² + O^-2 = C₂O₂ = CO: anhídrido carbonoso
- Mayor valencia: Anhídrido ... ico
  - C⁺⁴ + O^-2 = C₂O₄ = CO₂: anhídrido carbónico
Tres valencias:
- Menor valencia: Anhídrido hipo ... oso
  - S⁺² + O^-2 = S₂O₂ = SO: anhídrido hiposulfuroso
- Valencia intermedia: Anhídrido ... oso
  - S⁺⁴ + O^-2 = S₂O₄ = SO₂: anhídrido sulfuroso
- Mayor valencia: Anhídrido ... ico
  - S⁺⁶ + O^-2 = S₂O₆ = SO₃: anhídrido sulfúrico
Cuatro valencias:
- Primera valencia (baja): Anhídrido hipo ... oso
  - I⁺¹ + O^-2 = I₂O: anhídrido hipoyodoso
- Segunda valencia: Anhídrido ... oso
  - I⁺³ + O^-2 = I₂O₃: anhídrido yodoso
- Tercera valencia: Anhídrido ... ico
  - I⁺⁵ + O^-2 = I₂O₅: anhídrido yódico
- Cuarta valencia (alta): Anhídrido per ... ico
  - I⁺⁷ + O^-2 = I₂O₇: anhídrido peryódico

Nomenclatura de stock: la nomenclatura de stock consiste en escribir la palabra "óxido" + elemento no metálico y a continuación el número de valencia del elemento no metálico en números romanos y entre paréntesis.
Ejemplos:
CO₂: óxido de carbono (IV)
Br₂O₃: óxido de bromo (III)
Nomenclatura sistemática: la nomenclatura sistemática consiste en la utilización de un prefijo que depende del número de átomos de cada elemento seguido de la expresión "óxido" + el elemento no metálico precedido de la valencia del elemento no metálico.
Los prefijos utilizados dependiendo del número de átomos en esta nomenclatura son:

1 átomo: Mono
2 átomos: Di
3 átomos: Tri
4 átomos: Tetra
5 átomos: Penta
6 átomos: Hexa
7 átomos: Hepta
...

Ejemplos:

P₂O₅: pentaóxido de difósforo
Cl₂O: monóxido de dicloro

COMO SE FORMAN LOS ÓXIDOS Y LOS ANHÍDRIDOS EN LA NATURALEZA:

conclusion:

1) Los anhídridos son compuestos formados por un no metálico mas oxigeno, es diferente al oxigeno por que el oxigeno esta compuesto por un metal mas oxigeno. El oxido se produce por que un metal es expuesto al oxigeno y a la humedad lo cual cambia el aspecto y la forma del metal porque lo hace mas frágil.

2) La nomenclatura del oxido y el anhidrido es parecida porque se utilizan los mismos sistemas como el clásico, stock. Los óxidos ácidos son bastante utilizados en las industrias con diferentes fines. Como por ejemplo el dióxido de carbono es utilizado en diferentes bebidas.

3) Algunos óxidos ácidos son tóxicos como el monoxido de carbono que a causado muchas muertes por sus estufas que se han utilizado en lugares muy estrechos lo cual a creado una intoxication para el individuo.

RECOMENDACIONES PROPIAS:

https://www.youtube.com/watch?v=Mbp7o06W7CA

www.formulacionquimica.com/anhídridos/

profesor10demates.blogspot.com/.../oxidos-no-metalicos-anhídridos-curs

Este trabajo fue elaborado con muchas paginas en las cuales pueden consultar para informarce de la
mejor manera y aprender mas del tema, la formula que cada uno de los dos temas escritos posee.

Anexos

Fotografías propias: